题目内容
10．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．已知：①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS固体难溶于水），二氧化硫易溶于水．可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．
（2）制取SO2气体选用装置A（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是③和⑦（从①--⑦中选取，填数字）．
（3）制取H2S气体选用装置B（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是①和④（从①--⑦中选取，填数字）．
（4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（从A--D中选取，填字母），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置，实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色．
（5）为了防止污染空气，在装置D的出气口应通入应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．
分析 验证SO2既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中发生③⑦物质的反应生成SO2，B中发生①④物质的反应生成H2S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，为防止污染环境，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，以此来解答．
解答 解：验证SO2既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中发生③⑦物质的反应生成SO2，B中发生①④物质的反应生成H2S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）制取SO2气体选用装置A，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，由上述分析可知，A中试剂为③⑦，
故答案为：A，③⑦；
（3）制取H2S气体选用装置为B，发生的离子方程式分别为FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，B中试剂为①④，
故答案为：B；①④；
（4）D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素的化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，观察到装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，观察到溴水褪色，
故答案为：D；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C；溴水褪色；
（5）该实验中二氧化硫、硫化氢、溴蒸气均为有毒气体，严重污染大气，必须净化后再放空，则装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口，
故答案为：装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握还原性与氧化性的实验中发生的化学反应进行实验设计为解答的关键，注重氧化还原反应、实验技能、化学与环境的综合考查，题目难度中等．
准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 3.50mol/L | B． | 1.75mol/L | C． | 0.85mol/L | D． | 无法计算 |
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．下列说法正确的是（ ）| A． | 该容器的体积为2L | |
| B． | 起始时B的物质的量为0.08mol | |
| C． | 该反应的方程式为3A=2C+B | |
| D． | 若t1=15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002 mol/（L•s） |
| A． | 0.3 mol•L-1 | B． | 0.4 mol•L-1 | C． | 0.45 mol•L-1 | D． | 0.5 mol•L-1 |