题目内容

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)
A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1
B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大
B
A错，若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)＜"10" ：1；B正确；C错，若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度可能相等；D错，若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数不一定比乙酸大；
练习册系列答案
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（12分）回答下列问题：
(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。
（4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是                   。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是                     。
下列溶液一定呈酸性的是
A．含H+的溶液B．能使酚酞呈无色的溶液
C．pH小于7的溶液D．c（H+）大于c（OH-）的溶液
下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  
A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol
1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9B．10C．11D．12
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ
室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol·L－1B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－10 mol·L－1
（7分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

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