题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | SO3溶解于水时能导电，所以SO3是电解质 | |
| B． | 离子化合物中不存在独立的分子 | |
| C． | 稀硝酸能导电，所以HNO3溶液属于电解质 | |
| D． | 熔融时能导电的物质一定是电解质 |
分析 A．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质；
B．离子化合物有阴阳离子构成的；
C．电解质和非电解质都必须是化合物；
D．在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质；
解答 解：A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；
B．离子化合物有阴阳离子构成的，不存在独立的分子，故B正确；
C．电解质和非电解质都必须是化合物，HNO3溶液属于混合物，所以即不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物的范畴，例如熔融的金属单质也导电，但金属单质不属于化合物，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查电解质的判断以及离子晶体的构成微粒，根据定义来分析解答即可，注意电解质和非电解质都必须是化合物，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Cu→Cu2+ | B． | Cl-→Cl2 | C． | MnO4-→Mn2+ | D． | NH3→NO |
1．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理最相似的是（ ）
| A． | 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 | |
| B． | AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl | |
| C． | 2H2S+SO2═2H2O+3S↓ | |
| D． | C+CO2高温_2CO |
标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计），在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol•L-1 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，已知图中B点的位置固定，V（B）=300mL，而A点可在横坐标中自由移动．
如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol•L-1硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
，已知断裂1mol B-B吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol；
，X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO；