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对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是(    )
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的OH-浓度增大
D．溶液的导电性增强
   C
    弱酸的电离是吸热的，所以升高温度电离平衡右移，电离程度增大，溶液中H+浓度增大，导电能力增强，弱酸分子的浓度减小。
练习册系列答案
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（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度
[c(H+)](Kw为水的离子积常数)                                                                        （   ）                                           
A．c(H+)="c(HCl)" B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)
将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是(    )
A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)
在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（   ）
A．a＞b＞cB．a="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3   NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定
向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（ ）
A．产生的H2最多B．HNO3产生的H2最少
C．和HCl产生的H2一样多D．产生的H2比HCl产生的H2多

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