Question

【题目】在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。

48g碳的物质的量为=4mol，所以CO的物质的量为4mol×=2mol，

由于CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，所以2molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×2mol=566kJ。

即48g碳不完全燃烧生成2molCO损失的热量为566kJ。

答案选D。