题目内容
【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法
B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C. 提纯时,所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸
D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
【答案】B
【解析】A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法,A正确;B. 溴易溶在苯中,不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物,而是蒸馏,B错误;C. Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,因此提纯”时,所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸,C正确;D. 精盐、NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料,D正确,答案选B。
【题目】某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是 ,
ab段发生反应的离子是 ,bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是 ,ab段反应的离子方程式为 。
【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】一个化学电池的总反应方程式为:Zn+2H+==Zn2++H2↑,该化学电池的组成可能为
A | B | C | D | |
正极 | 碳棒 | Cu | Zn | Mg |
负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | NaCl | HCl |
A. A B. B C. C D. D