题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 气态氢化物的热稳定性: T > Y
C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R
D. X的氢氧化物既可与强酸反应,又可与强碱反应
【答案】D
【解析】
根据原子结构、元素在周期表中的位置,结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等,推断元素,进而分析图象、回答问题。
最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar,题中X只能为铍(Be);与X同主族的W为镁(Mg)。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知,Y为氧(O),结合与盐酸反应的图象,得R为铝(Al);因原子序数增大,盐中阳离子Z元素只能是钠(Na);又据Y、Z与R、T 的价电子关系,知T为硅(Si)。
A项:O2-、Na+、Mg2+核外电子排布相同,核电荷大的,则离子半径小。故离子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误;
B项:据元素在周期表中的位置,知非金属性Si<O,则气态氢化物的热稳定性: T < Y,B项错误;
C项:工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝,氯化铝为共价化合物,熔融时不能被电解,C项错误;
D项:据对角线法则,氢氧化铍和氢氧化铝相似,是两性氢氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反应,D项正确。
本题选D。
【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A) / (mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B) / (mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C) / (mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3时刻反应已经停止
B. t3~t4内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A + BC
D. 在t2~t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1