Question

【题目】25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

Answer 1

【答案】C

【解析】根据图象分析，虚线图象是HCl滴定BOH溶液，实线图象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液与BOH溶液均为0.1 mol·L-1，根据起始状态判断，HA溶液的pH为1，则HA完全电离，是强酸；BOH起始时溶液的pH为11，不完全电离，则BOH是弱碱； HA是强酸，BOH是弱碱，A错误；a点所在曲线是的HCl滴定的BOH，根据溶液中的电荷守恒：，溶液为碱性，大量存在BOH，溶液中，则，反应产物为BCl且剩余大量的BOH，溶液中，B错误；c点对于NaOH滴定HA溶液时,溶液此时为碱性，可判断此时溶液的组分为NaOH过量和NaA；d点对于HCl滴定BOH溶液时，溶液此时为酸性，可判断溶液的组分为BCl和过量的HCl，因为c、d点时滴加NaOH或者HCl的量相同，则在c、d点时，平衡时NaOH和NaA,BCl和HCl的物料比相同，记为，根据反应关系和初始条件关系，可以知道c、d点溶液混合之后发生反应，最终溶液的组分关系为x份、1份和1份，根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，根据物料守恒: c(A-)= c(B+)+ c(BOH)，由于c(Na+)= c(Cl-)，则有c(H+) = c(OH－) + c(BOH)；D正确；正确选项C。