下列有关说法中正确的是( )A．100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA(NA为阿伏伽德罗常数.下同)B．3.1g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NAC．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO${\;} {3}^{2-}$+2H2OD．冰水中常会形成(H2O)x分子.原因是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	100g98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4N_A（N_A为阿伏伽德罗常数，下同）
	B．	3.1g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入Ca（OH）₂溶液至过量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O
	D．	冰水中常会形成（H₂O）_x（x≥1）分子，原因是存在氢键

分析 A．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合白磷结构计算P-P键；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入Ca（OH）₂溶液至过量，溶液中碳酸根离子全部转化为沉淀；
D．水分子间存在氢键．

解答解：A．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，100g98%的硫酸溶液中所含溶质H₂SO₄，质量为98g，物质的量为1mol，含有氧原子4mol，溶剂水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数大于4N_A，故A错误；
B．3.1g白磷晶体物质的量=$\frac{3.1g}{124g/mol}$=0.025mol，P4分子是正立方体，分子中含有的P-P键数是0.025mol×6×N_A=0.15N_A，故B错误；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入Ca（OH）₂溶液至过量，溶液中碳酸根离子全部转化为沉淀，则离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．水分子间存在氢键，分子间通过氢键结合形成较大的缔合分子，所以冰水中常会形成（H₂O）_x（x≥1）分子，原因是存在氢键，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数应用、氢键、离子方程式的书写，题目难度不大，掌握基础是关键，注意把握公式的应用．

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

相关题目

12．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na₂CO₃	C₆H₅ONa	酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH
B	液溴和苯	铁屑	AgNO₃溶液	液溴和苯发生取代反应
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba（NO₃）₂溶液	SO₂与可溶性钡盐可以生成白色沉淀
D	浓盐酸	KMnO₄	FeBr₂溶液	氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

13．硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Se＞S		B．	沸点：H₂S＞H₂Se
	C．	稳定性：H₂S＞H₂Se		D．	酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄

10．

电解NO制备 NH₄NO₃的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A．下列说法正确的是（　　）

	A．	在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子
	B．	电解一段时间，阴极附近pH升高
	C．	为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的A为硝酸
	D．	该电解池的阳极反应式为：NO-3e^-+4OH^-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H₂O

17．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）组成合金的金属是D（填选项字母）．
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

7．

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	b点时酸碱恰好完全反应
	B．	a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na⁺）
	C．	HA溶液的物质的量浓度为0.01mol•L^-1
	D．	25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^-3