Question

【题目】Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

（3）乙可以是______(填名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

Answer 1

【答案】2H2＋O22H2O 硫元素 氧化钙(或碳酸氢钙) 14g/mol 63g 0.5mol 1.204×1025

【解析】

I.（1）甲是氢气，乙是水，氢气生成水，可以用燃烧法，也可以用氢气还原氧化铜；

（2）乙是水，丙是硫酸，可想到三氧化硫与水直接化合；

（3）甲为碳酸钙、丙为氯化钙，可想到碳酸钙的分解反应产生氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙；可以想到先将碳酸钙转化为碳酸氢钙，然后再与盐酸反应，可生成氯化钙；

II利用进行求解。

I.（1）甲是氢气，乙是水，可想到氢气与氧气或含氧元素的物质反应。甲生成乙的化学方程式为：2H2+O22H2O或H2+CuOCu+H2O等；

（2）乙是水，丙是硫酸，据元素守恒可知，另一种反应物中肯定有硫元素，可想到三氧化硫与水直接化合：SO3+H2O=H2SO4；

（3）若甲为碳酸钙、丙为氯化钙，则想到乙与盐酸反应生成氯化钙，能与盐酸反应生成氯化钙的，想到乙可能为氧化钙、碳酸氢钙等，可以分别通过碳酸钙分解或化合制得：CaCO3CaO+CO2↑、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；

II.氮原子的摩尔质量是14g·mol-1，其数值与氮原子的相对原子质量相等；

HNO3的摩尔质量是63g/mol，所以1molHNO3的质量是63g；

标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是：=0.5mol；

每个OH-含有10个电子，则2molOH-含有20mol电子，其个数为:6.02×1023/mol×20mol=1.204×1025个。