Question

【题目】标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　)

A. mol B. mol C. mol D. mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应后溶液中Na＋的物质的量等于Cl－、ClO－、ClO的物质的量之和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以氯气的物质的量为b/2mol，则氢气的物质的量为mol。

混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO,根据电荷守恒可以知道,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO－)+ n(ClO3－),根据氯元素守恒可以知道,a LH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=1/2[n(Cl-)+n(ClO－)+ n(ClO3－)]=1/2 n(Na+)=1/2bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)= mol；正确选项: C。