题目内容
9．下列电离方程式正确的是（ ）| A． | H2O→H++0H- | B． | H2S→?2H++S2- | ||
| C． | CH3C00H?H++CH3C00- | D． | NaHC03→Na++H++C032- |
分析 A．水是弱电解质，电离方程式用可逆号；
B．氢硫酸为二元弱酸，电离方程式需要分步写；
C．醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．
解答 解：A．水的电离为可逆反应，其正确的电离方程式为：H2O?H++0H-，故A错误；
B．氢硫酸在溶液中的电离分步进行，只要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S?H++HS-，故B错误；
C．醋酸在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH3C00H?H++CH3C00-，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HC03-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，明确强弱电解质的判断方法为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热） | |
| C． | 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） | |
| D． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热） |
17．下列化学式能表示物质分子的是（ ）
| A． | KCl | B． | SiO2 | C． | HNO3 | D． | Fe |
4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为
，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：
．
（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为
，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：
．（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
14．氯水的pH（ ）
| A． | 小于7 | B． | 等于7 | C． | 大于7 |
Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3、质量分数36.5%的y盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L；
15．
在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | X是电源的负极 | |
| B． | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 | |
| C． | 总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2 | |
| D． | 阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ CO2+2e-═CO+O2ˉ |