题目内容

6．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）
A．盛放烧碱的试剂瓶用橡胶塞或软木塞：2NaOH+SiO2═H2O+Na2SiO3
B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH2OH（CHOH）2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）2COONa+CuO↓+3H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氧气：Cl2+2OH-═Cl+ClO+H2O
D．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

分析 A．氢氧化钠与二氧化硅反应生成粘性硅酸钠能够粘住瓶塞；
B．氢氧化铜还原产物为氧化亚铜；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．二者发生络合反应．

解答 解：A．氢氧化钠与二氧化硅反应生成粘性硅酸钠能够粘住瓶塞，化学方程式：2NaOH+SiO2═H2O+Na2SiO3，故A正确；
B．CH2（OH）（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl+ClO+H2O，故C正确；
D．硫氰化钾溶液检验Fe3+二者发生络合反应，离子方程式：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式、化学方程式必须遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热，制得的分散系为胶体．
1．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，它溶于水后溶液呈蓝色．
18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3、质量分数36.5%的y盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将生成的CO2气体通入500mL的Na0H溶体中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）500mLNa0H溶液的物质的量浓度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO2在标准状况下的体积是1344mL；
（3）原混合物中碳酸钙的质量分数是70.4%．
1．X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是C
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是c．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价          d．元素原子半径的大小
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反应转移3mol电子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X结构为．
（5）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
11．下列有关物质的分类或有关物质的说法正确的是（　　）
A．一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．高锰酸钾或重铬酸钾不能与草酸或铝粉存放在同一个药品柜里
C．二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都与水反应生成相应的含氧酸
D．氧化钠、氢氧化钠、都是含氧化合物，与水反应产物相同
18．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．请同学们根据所给信息，回答化学问题．
（1）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B
A．二氧化氮具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．可以用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
（2）已知：
物质/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
为了除去MgCl2晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤，结晶．离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是D（填字母）．
A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
15．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X是电源的负极
B．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
C．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ
16．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（　　）
A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电
C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解

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