题目内容
【题目】某简单微粒的结构示意图为
且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________
(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。
【答案】Ar 
19 8
【解析】
（1）一般情况下不与其它元素的原子反应，则该微粒为稀有气体原子，X、Y均为不大于20的正整数，则该微粒为18号元素Ar，故答案为：Ar；
（2）只需得到一个电子就能达到稳定结构，则Y=7，X=2+8+7=17，该微粒为Cl原子，其结构示意图为：，故答案为：；
（3）该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，所以其离子最外层是8电子，即
，因为是阳离子，所以核内质子数比核外电子数大1，
，故答案为：19；8。
【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与
、
的反应。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。
③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。
(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 无明显变化 |
iii | 分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
