题目内容

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+,阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-,SO42-,CO32-,现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是
AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3;AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH)3OH+2H2O
AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3;AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH)3OH+2H2O

(2)E溶液是
碳酸钾
碳酸钾
,判断依据是
由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾
由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾

(3)写出下列四种化合物的化学式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
、C
Ca(CH3COO)2
Ca(CH3COO)2
、D
AlCl3
AlCl3
、F
FeSO4
FeSO4
分析:①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH-离子,OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2,根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3
 AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH)3OH+2H2O;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象,说明B中不含SO42-离子;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子;
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4
解答:解:①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH-离子,OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2,根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,应为硝酸银溶液,加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3
 AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH)3OH+2H2O;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象,说明B中不含SO42-离子;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子;
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4
(1)在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀,加入过量氨水后生成银氨络离子,反应的化学方程式为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3; AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH)3OH+2H2O,
故答案为:AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3; AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH)3OH+2H2O;
(2)E应为碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,故E为K2CO3
故答案为:碳酸钾;由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐,六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾;
(3)根据以上分析可知A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4
故答案为:Ba(OH)2;Ca(CH3COO)2;AlCl3;FeSO4
点评:本题考查物质的推断,题目较难,注意从物质的性质以及反应现象推断.
练习册系列答案
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N
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分子晶体
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②④⑦
②④⑦

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④C4与C2互为同素异形体
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,其空间构型为
三角锥型
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H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
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acd
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b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
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(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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