题目内容

为防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)
B

试题分析：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以可以加入少量的铁粉防止FeSO4被氧化而变质。答案选B。
点评：本题非常简单基础。
练习册系列答案
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质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是                          
A．盐酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性­­­­_________________________________________
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须­_____________________。
(3) 装置B 的作用是­­­­­_______________ ，装置C中装的液体是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双管中发生的化学反应方程式是________________________________________。
（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为31. 2g，反应完全后，U型管的质量增加9.9g则混合物中Fe2O3的质量为______________。
（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．MgCl2B．FeCl2C． CuCl2D．FeCl3
加入下列物质不可能实现Fe2O3→Fe转化的是
A．H2B．COC．AlD．Cl2气
在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+
（8分）已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                         ；
（2）实验开始时应先将活塞E   （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是          ；
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程                                              
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
                                                                                 
（6分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe203，还有Si02、A1203
等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是        ；
（2）沉淀A中主要含有        ，固体B是        ；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有        ；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式                            
把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5

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