Question

（8分）已知Fe(OH)₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                         ；
（2）实验开始时应先将活塞E   （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是          ；
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程                                              
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
                                                                                 

Answer 1

（8分）
（1）铁屑（1分）     （2）打开（1分）      H₂（1分）
（3）关闭活塞E，使FeSO₄溶液被压入B瓶中进行反应（2分）
（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（3分）

试题分析：根据实验目的：制取和观察Fe(OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化，则A装置是制取硫酸亚铁溶液，B装置是生成氢氧化亚铁沉淀，同时利用氢气排除A、B装置内的空气。
（1）应该预先加入铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子及氢气；
（2）先将活塞E打开，主要是利用氢气赶走装置内的空气，C中收集到得主要是氢气；
（3）等空气被赶走后，关闭E，此时氢气出不去，装置A中的压强越来越大，会使硫酸亚铁流入B装置，生成白色沉淀氢氧化亚铁。
（4）空气中氧气会氧化氢氧化亚铁，很快会看到白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀氢氧化铁。方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
点评：涉及知识点都是高中重点训练的知识，学生掌握熟练，本题难度不大。