题目内容
【题目】一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答:
(1)O点为什么不导电_______。
(2)a、b、c三点c(H+)由大到小的顺序是_____。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是____(填标号)。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E.加固体CH3COONa F.加锌粉
【答案】冰醋酸中只有分子,无自由移动的离子 b>a>c c ACEF
【解析】
(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,“O”点冰醋酸未电离,其中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c<a<b;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,电离程度越大,所以电离程度最大的是c;
(4)A、加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故正确;
B、加很稀的NaOH溶液,促进醋酸电离,但溶液的体积增大,导致醋酸根离子浓度减小,故错误;
C、加KOH固体,氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
D、加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;
E、加固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
F、加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
答案选ACEF。
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【题目】在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间s 浓度mol/L | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空:
(1)该反应达到平衡时,四氧化二氮的转化率为__________%,表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=_________mol/L,在0 s~20 s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为______________mol/(L·s)。
(3)100℃时,该反应的平衡常数K = ______________________
(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____________mol/L。