题目内容

16．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（　　）
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学家可以制造出自然界不存在的物质
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

分析 A．道尔顿：英国化学家和物理学家，于1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；
B．化学反应的特征是能生成新物质；
C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学；
D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康密切联系．

解答 解：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误．
B．化学反应的特征是能生成新物质，因而利用化学方法可以制造出自然界不存在的新物质，故B正确．
C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确．
D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学科学的主要研究对象，难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

练习册系列答案
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6．实验室用如图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型．
（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了红棕色色气体．
反应方程式：+Br2　　+HBr；
（2）洗气瓶中产生的现象是：液体变为红棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸气，如果省略洗气瓶，不能（填“能”或“不能”得到正确结论；
（3）则烧杯中产生的现象：生成淡黄色沉淀，说明苯与溴的反应是取代反应；
（4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．
7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体
4．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B．物质的量可以理解为物质的质量
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．物质的量是表示物质的数量的单位
11．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）
A．析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
B．单位体积溶液中OH-个数不变
C．溶液中Na+数目减少
D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大
8．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳
14．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）
A．反应在50s～250s内的平均速率v（PCl3）=4.0×10-4mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 mol•L-1，则反应的△H＜0
C．保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5，重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol
15．下列叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳的摩尔质量为28g
B．0.5 mol OH-的质量为8.5g
C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$

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