Question

11．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．物质的能量越低越稳定．

解答 解：已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1　①，
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1　②，
据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1
从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定．
故答案为：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1； 红磷； 低．

点评 本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、物质稳定性与能量的关系，题目难度不大，把握盖斯定律的含义和应用方法是解题的关键．