[题目]下列各组离子.在强酸性溶液中可以大量共存的是A. Na+.Ca2+.SO42- B. Ag+.K+.NO3-C. Ba2+.HCO3-.NO3- D. Na+.NO3-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A. Na＋、Ca2＋、SO42－ B. Ag＋、K＋、NO3－

C. Ba2＋、HCO3－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－

【答案】B

【解析】

根据常见离子间的相互反应判断。

A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；

B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；

C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；

D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。

本题选B。

练习册系列答案

A. 产物丁为H2SO4

B. a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜

D. 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

【题目】某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是( )

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 11 g DO所含的电子数为5NA

B. 常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

C. 甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是

A. 沸点：W＞X

B. 原子半径：D＞C＞B＞A

C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

D. A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

【题目】下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

【题目】在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A. x＜z B. 平衡向正反应方向移动

C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大

【题目】从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。

（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）

（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3与LiOH·H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。