题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是
A. 沸点：W＞X
B. 原子半径：D＞C＞B＞A
C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
【答案】A
【解析】
乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，W是H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO；X与O2生成NO，所以X是NH3，因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na。
综上所述，A、B、C、D分别是H、N、O、Na；X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，W是H2O，甲是O2，乙是NO2。
根据以上分析，A、B、C、D分别是H、N、O、Na；X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，W是H2O，甲是O2，乙是NO2。
A项，相对分子质量H2O> NH3，H2O分子和NH3分子都可以形成氢键，所以沸点H2O> NH3，故A项正确；
B项，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径D＞B＞C＞A，故B项错误；
C项，C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C项错误；
D项，A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3)，也有离子化合物（如NH4NO3），故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1
B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol
