题目内容
【题目】第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：
（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。
（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。
（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。
（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。
【答案】
5 b N2分子中存在三键，键能很大 O原子半径更小，吸引电子的能力更强 N2和O2 14 形成铵盐的酸的特性不同 B
【解析】
(1)水为共价化合物形成共价键，氯原子核外17个电子，有17种运动状态，不同能量的电子利用电子排布式判断；
(2)晶体中存在微粒间作用力主要有化学键、分子间作用力；
(3)氮气分子中形成氮氮三键，键能大不容易破坏，性质稳定，氧原子原子半径小于氮原子，吸引电子能力强；
(4)反应中元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，结合电子守恒计算电子转移总数，铵盐分解生成的酸的稳定性不同，反应得到产物不同；
(5)反应②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放热反应，反应物能量高于生成物，反应放出的能量是生成物总能量﹣反应物总能量。
(1)水为共价化合物，电子式为：
，氯原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，原子核外有5种不同能量的电子；
(2)a．N2存在的微粒间作用力为共价键、分子间作用力，故a不符合；
b．Al2O3 是离子化合物，存在离子键，只包含一种微粒间作用力，故b符合；
c．H2O微粒间存在分子间作用力、共价键，故c不符合；
d．NH4ClO4存在离子键、共价键，故d不符合；
故答案为b；
(3)N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是氮气分子中含有三键，键能大，②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是氧原子半径小吸引电子的能力强；
(4)①2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，反应中氮元素化合价﹣3价升高为0价，氧元素化合价﹣2价升高为0价，化合价升高失电子发生氧化反应得到氧化产物，氧化产物是N2、O2，生成1molN2时，反应中转移电子总数为14mol；形成铵盐的酸的特性不同，导致不同酸的铵盐分解产物存在差异。
(5)反应②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放热反应，反应物能量高于生成物；
A．是吸热反应不符合，故A错误；
B．能量变化表示为反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故B正确；
C．反应放出的热量生成物总能量﹣反应物总能量，图象不符合，故C错误；
D．物质能量变化为吸热反应，故D错误；
故答案为B。
