题目内容
已知反应：H2(g) ＋ 
O2(g) ＝ H2O(g) △H1N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2N2(g) ＋ 
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3
则反应2NH3 (g) ＋
O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
| A．2△H1＋2△H2—2△H3 | B．△H1＋△H2—△H3 |
| C．3△H1＋2△H2＋2△H3 | D．3△H1＋2△H2—2△H3 |
D
解析试题分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) ，所以该反应的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。
考点：考查盖斯定律的应用有关问题。
阅读快车系列答案温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（ ）
| A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 |
| B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 |
| C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 |
| D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 |
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) 
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是( )
| A．ΔH1增大，ΔH2减小 | B．ΔH1增大，ΔH2增大 |
| C．ΔH1减小，ΔH2减小 | D．ΔH1不变，ΔH2不变 |
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol |
D．H2（g）＋ O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1 ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
| A．-260．4 kJ·mol-1 | B．+260．4 kJ·mol-1 | C．- 441．8 kJ·mol-1 | D．+ 441．8 kJ·mol-1 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
| A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol |
| B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 |
| C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol |
| B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol |
| C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol |
| D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol |
下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）( )
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反应热） |