题目内容
【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)
B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是
A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%
C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol
【答案】D
【解析】A.根据v＝△c/△t计算；
B.根据A的起始量和转化量计算转化率；
C.根据B的平衡量和变化量计算；
D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。
A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09 mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09mol/L÷15s=0.006 mol·L－1·s－1，A错误；
B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%，B错误；
C.根据反应3A(g)
B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09 mol·L－1，则△c(B)=O.03 mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02 mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04 mol，C错误；
D.t0～t1阶段，△c(A)=0.09 mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为50a/3 kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) △H＝－50a/3 kJ·mol－1，D正确；
答案选D。
名校课堂系列答案
【题目】I．现有三个反应：
反应①
=a kJ/mol平衡常数为K1
反应②
平衡常数为K2
反应③
=b kJ/mol平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) 
==____________________
(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。
(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。
Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。
结论二：________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)
A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H
Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )
