Question

【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，Fe极上析出红色物质

B. a和b连接时，SO42-向Fe极移动

C. 这种原电池可以提供持续、稳定的电流

D. 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；

B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；

C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；

D．原电池放电时，电子由负极流向正极。

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A正确；

B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；

C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；

D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；

答案选C。