题目内容
下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
| B、依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 |
| C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、化学反应最终都要进行到一定的限度；
B、反应向焓减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应；
C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
B、反应向焓减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应；
C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
解答：
解：A、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故A正确；
B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；
C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
故选：A．
B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；
C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2：3，可以说（ ）
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若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
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| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| D、K+、I-、NO3-、Cl- |
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
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向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（ ）
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| B、NaCl和I2 |
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| D、KCl和I2 |
工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
| 金属 | Na | Al | Cu | Fe |
| 熔点（℃） | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
| A、Fe-Cu合金 |
| B、Cu-Al合金 |
| C、Al-Na合金 |
| D、Cu-Na合金 |
经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中碳的质量分数为78%，则此混合物中氧的质量分数是（ ）
| A、8% | B、10% |
| C、22% | D、18% |