题目内容
【题目】反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题： 
（1）上述反应的温度T1T2 ， 平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
【答案】
（1）小于；小于
（2）0.085mol；0.082；0.007mol/（L?min）
【解析】解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2 ， 而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，所以答案是：小于；小于；（2）
A（g） | B（g）+ | C（g） | |
起始浓度： | 0.05 | 0 | 0 |
变化浓度： | 0.035 | 0.035 | 0.035 |
平衡浓度： | 0.015 | 0.035 | 0.035 |
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；②K= 
=0.082；③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= 
=0.007mol/（Lmin）；所以答案是：0.085mol；0.082；0.007mol/（Lmin）．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．
捷径训练检测卷系列答案
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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
操作步骤：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
附：酸碱指示剂变色范围
指示剂 | 变色范围 | 酸色 | 碱色 |
石蕊 | 5.0﹣8.0 | 红色 | 蓝色 |
酚酞 | 8.0﹣10.0 | 无色 | 红色 |
甲基橙 | 3.1﹣4.4 | 红色 | 黄色 |
请完成下列问题：
（1）选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是 ． （填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有、 ．
（2）正确的操作步骤是（填写字母）→→→→ ．
（3）滴定管读数应注意 ．
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
（5）操作D中液面应调整到；
（6）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是 ．
（7）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
