Question

下列排列顺序正确的是（　　）

• A、热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI
• B、微粒半径：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Fe（OH）₃胶粒
• C、晶体熔点：SiO₂＞NaCl＞CF₄＞CCl₄
• D、氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；
C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高；
D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但含氢键的物质沸点最大．

解答： 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Fe（OH）₃胶粒＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故B错误；
C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高，则晶体熔点：（原子晶体）SiO₂＞（离子晶体）NaCl＞CCl₄＞CF₄，故C错误；
D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键沸点最大，则氢化物的沸点为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素的性质及比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意方法性知识的应用，题目难度不大．