题目内容

3．某气态烃1mol能与2mol HBr完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=C（CH3）2

分析 某气态烃1mol能与2mol HBr完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2完全取代，说明加成后的物质含有4个H原子，以此解答该题．

解答 解：某气态烃1mol能与2mol HBr完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2完全取代，说明加成后的物质含有4个H原子，加成后的烃比加成前的烃多2个H原子，所以加成前的烃含有2个H原子，丙炔中含有一个碳碳三键且含有2个H原子，则乙炔符合条件，
故选A．

点评 本题以物质的推断为载体考查了取代反应和加成反应，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机反应类型，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（　　）
A．Cl  Br  I的非金属性依次减弱
B．HClO4  H2SO4  H3PO4 的酸性依次减弱
C．HCl  HBr  HI的稳定性依次增强
D．Cl2  Br2  I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱
5．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键
11．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．
（1）Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体，与SO42-互为等电子体的一种分子为CCl4（填化学式）；H2O中O原子的杂化方式为sp3，H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S．
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
（4）Cu3N形成的晶体结构如图2所示，N3-的配位数是6．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{206}{a{\;}^{3}b}$（用含a、b的式子表示）．
18．为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（　　）
A．通过酸性高锰酸钾溶液B．通过澄清石灰水
C．通过饱和Na2CO3溶液D．通过氢氧化钠溶液
8．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合价+1+3+2+6、-2-2
A．金属性：A＞CB．氢化物的沸点H2D＜H2E
C．第一电离能：A＞BD．单质的熔点：A＜B
15．标况下，将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（　　）
A．1 mol/LB．22.4 mol/LC．0.045 mol/LD．0.03 mol/L
12．下列两种试剂不能做喷泉实验的是（　　）
A．NO2   水B．CO2   4 mol•L-1NaOH溶液
C．Cl2    饱和NaCl溶液D．NH3    1 mol•L-1盐酸
13．下列实验装置及原理均正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
制蒸馏水
C．
检验SO2的还原性		D．
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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