Question

【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol.L	4x10-6	6x10-6	2x10-5	4x10-5	3x10-5	2x10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

Answer 1

【答案】（1）酸性

（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H =+131.5kJ/mol

②ab ③2CO+2NO2CO2+N2

【解析】

试题分析：（1）观察表格中各离子发现，NH4+水解导致溶液显酸性，贼PM2.5的酸碱性为酸性。

（2）①已知：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H= -241.8kJ/mol，

②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H= -110.5kJ/mol，利用盖斯定律，

将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；

△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，

热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H =+131.5kJ/mol。

②洗涤含SO2的烟气，SO2是酸性氧化物，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，答案为a、b；

③汽车尾气系统装置中CO和NO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，则反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。