题目内容
【题目】某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。
【制备SO2】按照如图装置制备SO2。
（1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。
（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。
【SO2浓度检测】
（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。
【答案】（1）铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等） （2）SO2＋H2O=H2SO3
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ac
（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2Va×10－3mol
温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可）
【解析】
试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的实验现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；还具有漂白原理的物质有活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）。
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，因此会有酸雾产生，反应的化学方程式为SO2＋H2O=H2SO3；
（3）实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，因此宜用于NH3制备浓氨水的是ac。
（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ通入空气，是正极，氧气得到电子，反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L，SO2的物质的量是Va×10－3mol，生成硫酸是Va×10－3mol，因此电解液中生成的n(H+)为2Va×10－3mol；由于温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。
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