Question

【题目】氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH 2O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

回答下列问题：

（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。

（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。

（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。

（5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：

a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;

b 在坩埚中充分灼烧;

c 在干燥器中冷却；

d 称量所得黑色固体质量；

e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。

①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。

②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】球形干燥管 吸收Cl2、HCl，防止污染空气 抑制 CuCl2 的水解，并带走水蒸气以及推除装置中空气（不写抑制 CuCl2 水解不给分） 先变红，后褪色 2CuCl2xH2O 2CuCl+Cl2↑ +2xH2O 1.9 偏大

【解析】

根据已知信息，热分解制备CuCl，为抑制水解，气体入口需要通入HCl气体，然后加热A处试管，B处球形干燥管中无水硫酸铜变蓝，可以知道分解生成了水，由于分解生成氯气，因此C处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D中NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染，据此分析回答。

（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管；装置 D中NaOH溶液可以吸收Cl2、HCl，防止污染空气，故答案为：球形干燥管；吸收Cl2、HCl，防止污染空气；

（2）加热时会水解生成碱式氯化铜，通入 HCl 气体的主要作用是抑制 CuCl2 的水解，并带走水蒸气以及推除装置中空气，故答案为：抑制 CuCl2 的水解，并带走水蒸气以及推除装置中空气；

（3）根据上述分析加热分解时生成Cl2，Cl2遇水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，C处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故答案为：先变红，后褪色；

（4）高温分解生成CuCl、 Cl2、和H2O，则化学方程式为，故答案为：；

（5）①最终得到黑色固体为CuO，物质的量为，由关系式可知，解得x=1.9，故答案为：1.9；②若加热时有固体溅出坩埚则最终称量CuO质量偏小，则计算时x偏大，故答案为：偏大。