题目内容
【题目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A.标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区
B.电池工作时，电子从电极b 经过质子膜流向电极 a
C.电路中每流过 4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 的热能
D.电极b 上发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-
【答案】A
【解析】
由化学方程式
可知O2发生还原反应为正极，电极反应为：
，H2S发生氧化反应，为电源负极，电极反应为：
，以此分析。
A. 标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，则H2S物质的量为0.5mol，由电极方程式可知，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区，故A正确；
B. 电池工作时，电子从负极经外部电路流向正极，电子经电极a经过负载流向电极 b，故B错误；
C. 反应由化学能转换为电能，故释放的热能小于632 kJ，故C错误；
D. 电极b 上发生的电极反应式为：，故D错误；
故答案选：A。
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主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石
含
、CoO及少量
、
、
等
生产的流程如图1：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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写出“浸取”步骤
发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除外，钴矿石中还能被
还原的物质有______。
加
的目的是氧化
，的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向
溶液加入
溶液需要
条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。
的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得
实验中须使用试剂：
溶液、金属萃取剂、盐酸。
【题目】回答下列问题：
(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：__________。
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为_____。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)达到平衡状态的是____。
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。
