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作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径,甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下,1gCH
3
OH(l)完全燃烧释放出22.7kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A.CH
3
OH(l) +
O
2
(g) ="=" CO
2
(g) + 2H
2
O(l);△H=-726.4kJ/mol
B.2CH
3
OH(l) + 3O
2
(g) ="=" 2CO
2
(g) + 4H
2
O(g);△H=-1452.8kJ/mol
C.CH
3
OH(l) +
O
2
(g) ="=" CO
2
(g) + 2H
2
O(l);△H=726.4kJ/mol
D.2CH
3
OH(l) + 3O
2
(g) ="=" 2 CO
2
(g) + 4H
2
O(l);△H=-1452.8kJ/mol
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A
略
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氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q
1
kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q
2
kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q
3
kJ。则下列关系式中正确的是
A.2Q
1
+ Q
2
> 4Q
3
B.2Q
1
+Q
2
<4Q
3
C.Q
1
+Q
2
<Q
3
D.Q
1
+Q
2
=Q
3
有关键能数据如下表:
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/ kJ·mol
-1
x
498.8
176
已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为:
Si(s)+O
2
(g)=SiO
2
(s);△H=-989.2kJ·mol
-1
则x的值为
A.460 B.920 C.1165.0 D.423.3
下列说法或表述正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH
2
SO
4
的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa时,2gH
2
完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H
2
燃烧热的热化学方程式为:2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l);△H=-571.6kJ/mol
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①
▲
; ②
▲
。
(2)生成H
2
O(g)中的1mol H-O键放出
▲
kJ的能量。
(3)已知:H
2
O(l)= H
2
O(g) D
H
=" +44" kJ·mol
-
1
,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:
▲
。
1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是
。
A.Na
+
(g) + Cl
-
(g) → NaCl(s);△Q
B.Na(s) + Cl
2
(g) → NaCl(s);△Q
1
C.Na(s) → Na(g); △Q
2
D.Na(g)-e
-
→ Na
+
(g); △Q
3
E.Cl
2
(g) → Cl(g);△Q
4
F.Cl(g) + e
-
→ Cl
-
(g);△Q
5
(2)写出△Q
1
与△Q、△Q
2
、△Q
3
、△Q
4
、△Q
5
之间的关系式
。
关于如图所示的说法中正确的是( )
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H
2
O(g)CO
2
(g)+H
2
(g)”中的△H>0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
已知下列反应的热化学方程式为:
⑴C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) ΔH
1
=-393.5kJ/mol
⑵CH
3
COOH(l)+2O
2
(g)=2CO
2
(g)+2H
2
O(l) ΔH
2
=-870.3kJ/mol
⑶H
2
(g)+1/2 O
2
(g)=H
2
O(l) ΔH
3
=-285. 8kJ/mol
则反应2C(s)+2H
2
(g)+O
2
(g)=CH
3
COOH(l) 的焓变(ΔH)为
A.+ 488.3 kJ/mol
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol
D.+ 244.15 kJ/mol
1g H
2
燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是
A.2H
2
(g)+ O
2
(g) = 2H
2
O(1)
H = —142.9kJ·molˉ
l
B.2H
2
(g)+ O
2
(g) = 2H
2
O(1)
H = —571.6kJ·molˉ
l
C.2H
2
+O
2
= 2H
2
O
H = —571.6lkJ·molˉ
l
D.H
2
(g)+
O
2
(g) = H
2
O(1)
H = +285.8kJ·molˉ
l
关 闭
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