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氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A．2Q1+ Q2 > 4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1 +Q2 <Q3D．Q1+Q2=Q3
B
氢气在氧气中燃烧属于放热反应，其反应方程式为：，即可得2Q1+Q2<4Q3
练习册系列答案
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（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式                                             。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：                 .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
移向          极区（填“正”或“负”）
（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为          。（假设溶液体积不变）
（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。
（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△QB．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4        F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____                   
已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是
A．吸热88kJB．吸热2.44JC．放热44kJD．吸热44kJ
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：

则表中a为
A．404B．260C．230D．200
(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。
(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
已知（1）：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)            △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是
A：a＜c＜0     B：b＞d＞0     C：2a=b＜0       D：2c=d＞0
已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是   (   )
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH3OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol
B．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol
C．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol

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