题目内容
【题目】元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是
A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,溶液变黄
B. Na与氧气反应只生成Na2O2
C. 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D. 向酚酞试液中加足量Na2O2粉末,充分振荡后溶液呈红色
【答案】A
【解析】
A. NO3-在酸性条件下,具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此溶液变为黄色,A项正确;
B. 金属钠与氧气在常温下,反应生成氧化钠,在点燃或加热条件下生成过氧化钠,B项错误;
C. SO2通入BaCl2不反应,C项错误;
D. 过氧化钠还具有强氧化性,能把有色物质漂白,即先变红后褪色,D项错误;
答案选A。
【题目】表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是 , 碱性最强的化合物的化学式是 .
(2)⑤⑦形成化合物的电子式 . ②形成的最高价氧化物的结构式 .
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是;写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 .
(5)②和⑦可形成原子数1:2的液态化合物甲,并能溶解⑦的单质,用电子式表示甲的形成过程: .
【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体,其中一种可吸收紫外线 |
(1)元素Y在周期表中的位置第 , 元素T的简单离子结构示意图 .
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式 .
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应:甲+乙 丙+丁,该反应为: .
(4)元素X与元素W以原子个数比1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为1:1化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式 .