Question

【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ， 碱性最强的化合物的化学式是 ．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式 ． ②形成的最高价氧化物的结构式 ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： ．

Answer 1

【答案】
（1）高氯酸；NaOH
（2）；O=C=C
（3）Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
（5） + + →
【解析】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素，（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，则非金属性最强的为Cl，则酸性最强的化合物的名称为高氯酸；金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，所以答案是：高氯酸； NaOH；（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为 ；②形成的最高价氧化物为CO2 ， 二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=C，所以答案是： ；O=C=C；（3）Al的氢氧化物具有两性，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形成过程为： + + → ，所以答案是： + + → ．