Question

【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr22H2O晶体。A. 根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作I为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； C.称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；D. 3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，故D正确；故选B。