题目内容
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
| A．标准状况下,22．4 L H2中所含电子数为2NA |
| B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA |
| C．6．8 g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子 |
| D．3．36 L氯气与2．7 g铝充分反应,转移电子数一定为0．3NA |
A
解析试题分析：A选项换算正确，B选项应考虑CO32-的水解，个数应小于NA，错误。C选项熔融的KHSO4中阳离子只有K+，个数应为0．05N A，错误。D选项没有标准状况，无法换算，错误。
考点：N A相关知识考查，应考虑换算，状况，状态等问题。
练习册系列答案
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某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
| A．0.15mol/L | B．0.3mol/L | C．0.225mol/L | D．无法计算 |
实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是
| A．称取10.0gNaOH，加入500mL水 |
| B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制 |
| C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制 |
| D．称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
| A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，有关叙述正确的是
| A．分子数相同 | B．质量相同 | C．原子数相同 | D．密度相同 |
下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2 |
| B．1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子 |
| C．标准状况下， 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA |
| D．1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA |
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量
OH?
外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ）
| A．2：5 | B．3：1 | C．5：2 | D．1：1 |
化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是：
A．Mg2+的结构图： | B．Na2S的电子式： |
| C．氨气的空间结构：三角形 | D．乙烯的结构简式：（CH2）2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 |
| B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个 |
| D．从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |