题目内容
下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 |
B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 |
D.从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
C
解析试题分析:A、标准状况下,水不死气态,错误;B、1 mol Cl2与H2O或NaOH等强碱反应,转移电子数不是2 NA,错误;C、根据气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数可知:标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个,正确;D、从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物质的量浓度仍为0.5mol?L?1,错误。
考点:本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量浓度。
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2中所含电子数为2NA |
B.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO32-数为NA |
C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
D.3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3NA |
要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面操作正确的是( )
A.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解。 |
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,便慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。 |
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀。 |
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯。 |
下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A.44 g CO2 | B.1.5 mol H2 |
C.64 g SO2 | D.3.01×1023个硫酸分子 |
相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是( )
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 |
B.所含氧原子的物质的量之比为3:2 |
C.氧元素的质量比为5: 6 |
D.硫元素的质量比为5:4 |
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )
A.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA |
B.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA |
C.2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA |
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A.体积比为8:11 | B.分子个数之比为11:12 |
C.物质的密度之比为11:8 | D.原子个数之比为11:12 |
有3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下,
生成物CO和CO2的体积比为( )
A.3:2 | B.4:1 | C.5:1 | D.7:4 |
某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-,还有SO42-,则SO42-为
A.0.1mol | B.0.5mol | C.0.3 mol | D.0.7mol |