题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
C
解析试题分析:A. Fe足量,应该按照Cl2来计算,反应转移电子数为2NA,错误。B没摩尔的氨分子中含有3摩尔共价键。标准状况下,2.24 L NH3的物质的量是0.1摩尔,含有共价键的数目为0.3NA,错误。 C.1 mol Na2O和Na2O2都含有2摩尔阳离子和1摩尔的阴离子。所以1mol混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA.正确。D.标况下SO3是固体,不能使用气体摩尔体积。错误。
考点:考查物质的量的有关计算的知识。
练习册系列答案
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1 | B.0.2 mol·L-1 | C.0.3 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA |
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA |
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2) | B.p(NH3)> p(O2)> p(CO2) |
C.p(CO2)> p(O2)> p(NH3) | D.p(CO2)> p(NH3)> p(O2) |
下列叙述正确的是
A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA |
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA |
C.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
D.1.0L1.5mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2中所含电子数为2NA |
B.1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO32-数为NA |
C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
D.3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3NA |
据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是
A.N4是N2的同素异形体 |
B.N4是N2的同分异构体 |
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 |
D.N4的摩尔质量是56g |
下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A.44 g CO2 | B.1.5 mol H2 |
C.64 g SO2 | D.3.01×1023个硫酸分子 |