题目内容
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量
OH?
外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ）
| A．2：5 | B．3：1 | C．5：2 | D．1：1 |
C
解析试题分析：氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，氯气既作氧化剂又作还原剂。根据氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子相等可知氯气反应产生的氯离子是n(Cl-)=2×1+1×5=7.所以盐酸产生的氯离子是2mol. n(Cl2)=（7+2+1）÷2=5.故n(Cl2)：n(HCl)= 5：2.选项为：C。
考点：考查Cl2、HCl与碱的反应的知识。
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
| B．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等 |
| C．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA |
| D．常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA |
在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
| A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2) | B．p(NH3)> p(O2)> p(CO2) |
| C．p(CO2)> p(O2)> p(NH3) | D．p(CO2)> p(NH3)> p(O2) |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
| A．标准状况下,22．4 L H2中所含电子数为2NA |
| B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA |
| C．6．8 g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子 |
| D．3．36 L氯气与2．7 g铝充分反应,转移电子数一定为0．3NA |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子 |
| B．标准状况下，18g重水含有10NA个中子 |
| C．室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA |
| D．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA |
据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
| A．N4是N2的同素异形体 |
| B．N4是N2的同分异构体 |
| C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 |
| D．N4的摩尔质量是56g |
要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
| A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 |
| B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。 |
| C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。 |
| D．用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。 |
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
| A．体积比为8：11 | B．分子个数之比为11：12 |
| C．物质的密度之比为11：8 | D．原子个数之比为11：12 |