题目内容

（14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放            b．用于制备硫酸 
c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。
(1)Fe，S      (2)bd        (3)2:1，1.5mol
(4)S2O82－+2Fe2+=2SO42－+2Fe3+   2Fe3++2I－=2Fe2++I2
：
试题分析：（1）CuFeS2中Fe、 Cu、S化合价为+2、+2、－2，化合价升高的元素是Fe和S、化合价降低的元素是Cu和O。
（2）二氧化硫污染空气，不能高空排放；二氧化硫和浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，可把二氧化硫催化氧化为三氧化硫，再用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸，或者用Na2CO3溶液吸收SO2制Na2SO3。
（3）Cu2O和Cu2S反应方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O反应中转移电子数为30，所以生成0.5molNO时转移电子数为1.5mol。
（4）催化剂参加化学反应然后又生成它。Fe2+对上述反应催化过程可表示为S2O82－+2Fe2+=2SO42－+2Fe3+、2Fe3++2I－=2Fe2++I2。若表示Fe3+对上述反应的催化过程可表示为2Fe3++2I－=2Fe2++I2、S2O82－+2Fe2+=2SO42－+2Fe3+。
点评：催化剂参加化学反应，后来又生成它。
练习册系列答案
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下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4
(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移     mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是                  。
（2）上述资料中的反应              （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是               。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是
A．
B．
C．
D．
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
（1）氧化剂是               ；氧化产物是                 。
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为            。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目                 。
(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　。
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（  ）
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