Question

(8分)稀HNO₃和锌反应的化学方程式如下：
4Zn + 10 HNO₃＝ 4Zn(NO₃)₂ +N₂O↑+5H₂O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
(3)上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　。

Answer 1

(8分)(1)  (2分)
(2)Zn (1分)      N₂O(1分)     4N_A(2分)       (3)4:5(2分)

考查氧化还原反应的有关判断和计算。
（1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N₂O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为
。
（2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4N_A个。
（3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。