题目内容
【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol； 399kJ/mol 等于
【解析】
根据盖斯定律，反应热与途径无关，只与起始物质、终了物质有关，以此解答本题。
(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于△H，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差为306kJ，因此该热化学方程式为：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；
(2)根据图象可知PCl5和PCl3、Cl2之间的能量差为-93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；
(3)根据盖斯定律：△H=-306kJ/mol-93kJ/mol=-399kJ/mol。该反应热与途径无关，只与起始物质、终了物质有关，所以P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4等于ΔH3，故答案：399kJ/mol；等于。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
