题目内容
25℃，水的电离达到平衡：H2O 
H++OH－；△H>0，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
B
解析试题分析：A、OH－浓度增大，错误；B、NaHSO4电离出H＋，使H＋浓度增大，温度不变，K不变，正确；C、CH3COONa电离出的CH3COO－与水电离出的H＋结合成CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)降低，错误； D、PH减小，错误。
考点：考查弱电解质电离平衡等相关知识。
练习册系列答案
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性 |
常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
图1 图2
| A．图2是滴定盐酸的曲线 |
| B．a与b的关系是：a<b |
| C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ）
| A．1 : 9 | B．10: 1 | C．9 : 1 | D．1: 10 |
下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（ ）
| A．Na2CO3 | B．NH4NO3 | C．Na2SO4 | D．KNO3 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
25℃时，下列说法不正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
| B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L |
| C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |