题目内容
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A.
甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.
氘、氘用作“人造太阳”核聚变燃料
C.
偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.
开采可燃冰，将其作为能源使用
【答案】B
【解析】
A．由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成，显然属于化学变化，A错误；
B．原子是化学变化中的最小粒子，核聚变过程中原子发生了变化，但是没有新物质生成，所以核聚变不是化学反应，B正确；
C．偏二甲肼用作发射火箭的燃料，是利用其还原性，与氧化剂（常见的是四氧化二氮）发生氧化还原反应，反应时放出大量的热把火箭送入太空，C错误；
D．可燃冰作为能源是由于其主要成分（甲烷）燃烧时放出大量的热，燃烧属于化学变化，D错误。
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，
现用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
类别 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是__________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。
(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法 ______________。
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置分层、分液后，若产物中有少量未反应的Br2，最好用______________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用________（填操作方法名称）的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________。
(7)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为__________________。
【题目】有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍． | 试通过计算填空： |
（2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式为__________。 |
（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 | （3）写出A中所含官能团的名称______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图： | ( 4 ) A中含有______种氢原子 |
（5）综上所述，A的结构简式为___________ | |
