题目内容
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下列说法错误的是 | |
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A． |
二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质 |
B． |
二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱 |
C． |
二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱 |
D． |
二氧化氮可相互结合为四氧化二氮 |
答案：B
解析：
解析：
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A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸，具有强氧化性；B项中SO2与H2S反应生成水，酸性减弱，但SO2过量后，溶液重又显酸性；SiO2与烧碱反应后，溶液的碱性一定是减弱的；D项中NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4． |
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如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（ ）
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如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、Z的原子序数可能是X的两倍 |
| B、单质的活泼性可能是Y＜Z |
| C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸 |
| D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体 |
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（ ）
A、反应N2（g）+3H2（g）
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| B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 | |||||
| C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 | |||||
| D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成 |
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（ ）| A、前20分钟反应物的转化率为50% | B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 | D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |