Question

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）

• A、前20分钟反应物的转化率为50%
• B、第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去
• C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
• D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

Answer 1

分析：根据化学反应速率的定义和影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．减小生成物浓度，平衡正向移动；降低温度，平衡向着放热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．

解答：解：A．起始时，氢气的物质的量为：3.0mol/L×1L=3mol，前20分钟，参加反应的氢气的物质的量为：（3.0-1.50）mol/L×1L=1.50mol，转化率为：

1.50mol

3.0mol

×100%=50%，故A正确；
B．第25分钟时，氨气的浓度由1.00mol/L变为0，说明改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去，故B正确；
C．恒容容器，增大反应物起始浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡常数保持不变，故C错误；
D．氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，降温能使平衡正向移动，故时段Ⅲ改变的条件是降低温度，故D正确．
故选C．

点评：题考查外界条件对化学平衡的影响，以及有关物质的量的计算，题目难度中等．要注意平衡常数只与温度有关．